Question

16．有NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液100mL，將它均分成兩份，一份滴加0.1mol/L NaOH溶液200mL恰好反應完全，另一份滴加0.2mol/L H₂SO₄溶液150mL恰好反應完全，據此得知原混合溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A． 2.5 mol/L
• B． 5 mol/L
• C． 1 mol/L
• D． 3 mol/L

Answer 1

分析 NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，發生反應為：NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂0+Na₂CO₃+H₂O；
另一份滴加0.2mol/L H₂SO₄溶液150mL的反應為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據化學方程式計算解答．

解答 解：有NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液100mL分成兩等份，
設50ml溶液中含有NH₄HCO₃xmol，Na₂CO₃ymol，NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，反應為：
NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃•H₂0+Na₂CO₃+H₂O，
1       2
x    0.1mol/L×0.2L
解得：x=0.01mol，則每份溶液中含有NH₄HCO₃0.01mol；
加入0.2mol/L H₂SO₄溶液150mL的反應為：
2NH₄HCO₃ +H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 2        1                            1       1
0.01mol  0.005mol                       y    0.2mol/L×0.15L-0.05mol
解得：y=0.025mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.05mol，
c（Na⁺）=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發生的化學反應，注意利用守恒思想進行的解答，側重考查學生的思維能力、分析解決問題能力．