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【題目】關于鋁熱反應2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的說法正確的是

A. Al發生氧化反應B. Fe2O3被氧化

C. Fe是還原劑D. Al2O3是還原產物

【答案】A

【解析】

A．Al失去電子被氧化，發生氧化反應，故A正確；

B．Fe2O3中Fe元素的化合價降低，Fe2O3被還原，故B錯誤；

C．Fe是生成物，是還原產物，不是還原劑，故C錯誤；

D．Al失去電子被氧化，生成的產物為Al2O3，則Al2O3是氧化產物，故D錯誤；

故答案為A。

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黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖．

已知：E的結構簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合物。

請回答下列問題：

（1）E的分子式是__ ；B的結構簡式是_________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是____，名稱是________。

（3）在反應①～⑩中，屬于取代反應的是⑥和_____（填寫編號）；

（4）寫出反應⑩的化學方程式___________________。

（5）J是I的同分異構體，且1molJ與足量的NaHCO3溶液反應可放出2molCO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定含SO42―B. 可能含有CO32―和SO42―

C. 一定含有Ag＋D. 可能含有SO42―或Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000 年，德國Freiburg大學的H.Prinzbach宣稱，他們通過摘除法，已經在氣相質譜儀的氣體中發現了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如圖所示）。然后在電子沖擊質譜儀中觀察到了微量C20+和C202+的存在。他將C20H20 溶解在液溴里，在燒瓶里加壓長時間回流，最終得到平均組成為 C20HBr13的產物。

（1）C20的空間構型是正_____面體，其中 C－C σ鍵數是____，鍵角是_______；

（2）C202+中存在的π鍵數是______；

（3）C20H20分子中 C 原子雜化類型是____雜化， H－C－C 鍵角比 C－C－C 鍵角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ鍵長比 C20中______（填“長”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我們將C20HBr13看成唯一的有機產物，請配平下列方程式：

C20H20＋Br2 C20HBr13＋________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發現至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：

（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族，屬于_____區；

（2）基態鋅原子的價電子排布式為_________；

（3）一般鋅元素常表現為+2 價的原因是_____；

（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子，其配位數為_____；含有_____個硫離子，其配位數為_____；

（5）根據神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為______pm（精確到1pm）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）畫出C元素的離子結構示意圖____________________

（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式________________

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）

______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合如圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：

①寫出A、E的結構簡式：A______、E______；

②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B______、C、______D______E、______；

③寫出反應②的反應方程式：_______________________________________

（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：

苯可以發生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反應CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反應為：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

（1）T ℃時，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發生反應。

① 5 min時反應達到平衡狀態，CO的轉化率為80%，則5 min內NH3的平均反應速率為________，此溫度下反應的平衡常數K的值為 ____________ 。

②對該反應，下列說法正確的是______（填字母）。

A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態

B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大

C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變

D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變

（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則b表示________的轉化率。當尿素含量最大時,則=______，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數的措施為_____。

Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。

（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變為X點

（2）圖中ɑ = _________ 。

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