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7．化學中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）
A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B．化學反應中，反應物總質量與生成物總質量
C．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
D．在化合物中，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)

分析 A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量一定不相等；
B．化學反應中，遵循質量守恒定律；
C．溶液稀釋過程中只是增加了溶劑的量，溶質的質量并不發(fā)生改變；
D．化合物整體呈現(xiàn)電中性．

解答 解：A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯誤；
B．化學反應中，遵循質量守恒定律，反應物總質量與生成物總質量相等，故B正確；
C．溶液稀釋過程中只是增加了溶劑的量，溶質的質量并不發(fā)生改變，故C正確；
D．化合物整體呈現(xiàn)電中性，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了質量守恒定律和化學反應中的能量變化規(guī)律，難度不大，注意物質發(fā)生化學反應一定都伴隨著能量變化和物質變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
B．當產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉移電子為0.6mol
C．被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$
D．參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為+3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色
則下列物質的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　　）
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列物質①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質的是③⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如下：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的∪形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2，同時生成的無色氣體分子式為SO2和H2O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內(nèi)容的計算．
（1）1.2g H2含有個1.2NAH原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）200mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）標準狀況下6.72L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學方程式表示溶洞形成的反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴的一種同分異構體只能生成一氯代物，該烴的分子式不可以是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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同步練習冊答案
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