Question

（10分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L^—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。
A. HCN      B.  HClO        C.  CH₃COOH     D. H₂CO₃
（2）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純。
①當300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________              ______                         。
②幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，_______（填離子符號）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Answer 1

1）CO₃^2- (2分)      C (2分)  
（2）①
② Cu²⁺ (2分)   < (2分) 

解析試題分析：（1）五種鈉鹽都屬于強堿弱酸鹽，越弱越水解，且水解后的溶液堿性越強，水解程度越大，故Na₂CO₃水解程度最大，即CO₃^2-結合H⁺能力最強。由表知道，CH₃COOH最弱，故越弱越電離，稀釋后，最弱的pH變化最大。
（2）①0.3mol的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO₂時，CO₂過量，故生成物為NaHCO₃，在溶液中，存在著HCO₃^-的電離和水解反應，且水解大于電離
考點：弱電解質的電離和水解。
點評：此題考核了弱電解質的電離和水解，要記得弱酸根或弱堿根是越弱越水解，弱酸鹽和弱堿鹽是越弱越電離。