Question

8．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH₃CH₂OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ （乙醚）+H₂O
實驗步驟：
乙醚的制備
在滴液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續反應10min，直到溫度上升到160℃止．關閉熱源，停止反應．
乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置否（填“是”或“否”）相同，原因是制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處．
（3）儀器C的名稱為冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發生副反應，產物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

Answer 1

分析 （1）液體加熱加沸石，是防止液體瀑沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，否則也會引起瀑沸；
（2）乙醚的制備過程中要測量反應溶液的溫度，而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，據此判斷；
（3）根據裝置圖判斷儀器C的名稱；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯；
（5）精制乙醚中，餾出物中可能有酸性雜質，餾出物中乙醇，可以用飽和氯化鈣溶液除去．

解答 解：（1）液體加熱加沸石，是防止液體瀑沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，否則也會引起瀑沸，所以乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，
故答案為：防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備過程中要測量反應溶液的溫度，所以水銀球位置在溶液中間，而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管處，所以它們的位置不同，
故答案為：否；制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）根據裝置圖可知儀器C的名稱為冷凝管，故答案為：冷凝管；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃就可以生成乙烯，如果溫度太高，將會發生副反應，產物是乙烯，故答案為：乙烯；
（5）精制乙醚中，餾出物中可能有酸性雜質，餾出物中乙醇，可以用飽和氯化鈣溶液除去，精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇，
故答案為：除去酸性雜質；除乙醇．

點評 本題通過考查乙醚的制取，考查了對信息的處理能力，對基本實驗操作的掌握情況，難度中等．