Question

15．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL（用下一小題的儀器量取）．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用20mL量筒最好．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）誤差分析：請用“偏高”“偏低”或“無影響”進行填空
①定容時，觀察液面俯視：偏高
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據移液的操作方法來分析；
（5）定容時，要用膠頭滴管來滴加；
（6）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，故答案為：13.6；
（2）需要的濃硫酸的體積為13.6ml，根據“大而近”的原則，故選擇20ml的量筒，故答案為：20；
（4）移液時，是將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；500容量瓶；
（5）定容時，開始時直接向容量瓶中加水，加水至距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平，
故答案為：1-2cm；
（6）①定容時，觀察液面俯視，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線是正常的，沒有再加水正確的，故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大．