Question

（1）簡述PH試紙的使用方法

 

（2）現(xiàn)有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③鹽酸三種溶液
A：當pH值相等時，三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（用①②③表示）

 

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B：當物質(zhì)的量濃度相等時，三種酸溶液的pH值由小到大的順序是（用①②③表示）

 

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C：取pH值都等于3的①②③三種溶液各100mL，分別向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）₂，溶液，反應后pH值最小的是

 

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Answer 1

分析：（1）用PH試紙檢驗物質(zhì)的酸堿度，是較為簡便的方法．只需用滴有試液的試紙與標準比色卡對比即可；
（2）根據(jù)硫酸是二元強酸完全電離，鹽酸是一元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，據(jù)此分析．

解答：解：（1）用pH試紙測定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH值，
故答案為：用pH試紙測定溶液的pH時的正確做法：取pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；
（2）A：pH相同的①硫酸溶液、②醋酸溶液、③鹽酸三種溶液，c（硫酸）=

1

2

c（H⁺），c（鹽酸）=c（H⁺），c（醋酸）＞c（H⁺），所以物質(zhì)的量濃度大小順序醋酸＞鹽酸＞硫酸，
故答案為：②＞③＞①；
B：當物質(zhì)的量濃度相等時設濃度都為Cmol/L，由于硫酸是二元強酸完全電離其氫離子濃度為2Cmol/L；鹽酸是一元強酸完全電離其氫離子濃度為Cmol/L；醋酸是弱酸部分電離其氫離子濃度小于Cmol/L，pH=-lgc（H⁺），
所以pH三種酸溶液的pH值由小到大的順序是：硫酸＜鹽酸＜醋酸；
故答案為：①＜③＜②；
C：取pH值都等于3的①②③三種溶液各100mL，其氫離子分別為：1×10^-4mol，但醋酸為弱酸，分別向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）₂，溶液，加入的氫氧根離子為1×10^-4mol，鹽酸和硫酸恰好中和，醋酸是弱酸部分電離，所以反應后pH值最小的是②，
故答案為：②；

點評：本題考查了不同酸中酸的濃度或氫離子濃度的比較，注意弱酸部分電離的特點是解答本題的關鍵，題目難度中等．