Question

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（    ）

選項         陳述I                                                                                         陳述II

A               Fe₂(SO₄)₃可以做凈水劑                                                         Fe ³⁺水解成膠體可吸附水中的細小懸浮物

B                向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量SO₂，無明顯現象              弱酸不能制強酸

C                Cl₂能使濕潤的布條褪色                                                       Cl₂具有漂白性

D               電解NaCl溶液制備金屬鈉                                                  NaCl是離子化合物

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：硫酸鐵是強酸弱堿鹽，所含鐵離子能水解，生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有很強的吸附性，可以將水中的細小懸浮物除去，因此硫酸鐵可做凈水劑，則陳述I、II均正確且有因果關系，故A正確；硝酸鋇是硝酸鹽，硝酸鹽溶液具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，根據氧化還原反應中強制弱原理，向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量SO₂，生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮氣體等，即Ba(NO₃)₂+ 3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+2H₂SO₄，則陳述I、II均錯，故B錯；氯氣與水發生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作者，能使布條褪色，雖然氯氣也具有強氧化性，氮它沒有漂白作用，則陳述I正確、II錯，故C錯；電解熔融氯化鈉可以制備金屬鈉，因為氯化鈉是離子化合物，電解氯化鈉溶液不可能制備金屬鈉，因為溶液氫離子比鈉離子容易得到電子，氫離子優先被還原為氫氣，則陳述I錯、陳述II正確，故D錯。

考點：考查無機物的性質及應用，涉及鐵離子的水解性及其應用、硝酸鹽的氧化性及應用、二氧化硫氣體的還原性及其應用、氯氣的強氧化性及其應用、次氯酸的漂白作用、金屬鈉的制備原理、電解氯化鈉溶液的原理等。