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19．結構簡式為CH3OCH3的有機物，其1H核磁共振譜圖為（　　）
A．B．C．D．

分析 分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰，強度之比為氫原子個數比，利用等效氫判斷氫原子的種類．

解答 解：CH3OCH3分子中只有一種氫原子，所以核磁共振譜圖有一個峰，故選A．

點評 本題主要考查H核磁共振譜圖的運用，較簡單，注意核磁共振氫譜中分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol H2O所含電子數為10NA
B．1mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5mol
C．在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2L
D．在非標準狀況下，22.4L O2含有的分子數一定不是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個電子，B元素是地殼中含量最高的元素，幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，D元素的單質是空氣中含量最多的氣體．寫出A、B、C三種元素的符號：AH、BO、CCa；D元素單質的名稱是氮氣；A、B、D三種元素組成的一種鹽的化學式是NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）K；元素⑧的離子結構示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是H2SiO3（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態氫化物中，穩定性由強到弱的是（填化學式）H2O＞CH4＞NH3．
（4）寫出元素⑥的單質與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）①的單質與⑧的單質反應形成化合物X，用電子式表示X形成的過程：．
（6）已知尿素的結構式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數目之比為7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有如下反應

下列說法正確的是（　　）
A．熒光素屬于高分子化合物
B．熒光素與氧化熒光素都至少有6個碳原子共平面
C．熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應
D．熒光素與氧化熒光素互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機化合物A的相對分子質量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發生酯化反應，又可以與乙酸發生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產物的相對分子質量為190．據此寫出A的分子式C4H6O5，結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素．E的單質在C2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）B的單質分子的電子式為；F3C4的化學式為Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學式）CH4；B、C的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）NH3，用一個離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O．
（4）EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2還原性較強的是（寫化學式）SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結構示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為HF＞H2S（填化學式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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