Question

【題目】近年來，隨著工業、科技的迅速發展，氫氣的用途越來越廣，對氫氣純度的要求也越來越高，高純氫的制備成為熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下，該裝置通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列敘述不正確的是

A.開關連接K1時，“電極1”一端產生氫氣

B.產生氧氣的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.開關連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉化，實現循環使用

D.開關與K1相連時，“電極3”的反應為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，連接K1電極3發生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時消耗電極1產生的OH-，連接K2電極3發生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時補充電極2消耗的OH-，實現NiOOHNi(OH)2的轉化，且可循環使用，以此解答該題。

A．電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則應連接K1，電極方程式為2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；

B．陽極發生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH4e═2H2O+O2↑，故B正確；

C．電極3可分別連接K1或K2，分別發生氧化、還原反應，實現NiOOHNi(OH)2的轉化，可循環使用，故C正確；

D．開關與K1相連時，“電極3”發生氧化反應，電極方程式為：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，故D錯誤；

答案選D。