Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A
• B． 在標準狀況下，11.2L H₂O含有水分子的個數為N_A
• C． 16g臭氧（O₃）中含有氧原子的個數為N_A
• D． 1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺的個數為N_A

Answer 1

分析 A．質量轉化為物質的量結合鎂原子失去最外層電子變為2價鎂離子計算；
B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
C．臭氧的摩爾質量為48g/mol，質量轉化為物質的量結合1個臭氧分子含有3個氧原子；
D．依據N=CVN_A計算．

解答 解：A.2.4g金屬鎂物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變為鎂離子失去電子數=0.1mol×2N_A=0.2N_A，故A正確；
B．標況下水是液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.16g臭氧（O₃）中含有氧原子的個數=$\frac{16g}{48g/mol}$×3×N_A=N_A，故C正確；
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na⁺的個數=1L×1mol/L×N_A=N_A，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和使用對象，題目難度不大．