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16．液氨與水相似，也存在著微弱的自偶電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．對該體系的說法中錯誤的是（　　）

	A．	一定溫度下，液氨中c（NH₄⁺）與c（NH₂^-）的乘積為一常數
	B．	只要不加入其他物質，液氨中c（NH₄⁺）總是與c（NH₂^-）相等
	C．	液氨的電離達到平衡時，c（NH₃）=c（NH₂^-）=c（NH₄⁺）
	D．	液氨中含有NH₃、NH₄⁺和NH₂^-

分析 A．液氨中 c （NH₄⁺）與 c （NH₂^-）的乘積只與溫度有關；
B．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）；
C．液氨電離達到平衡狀態時，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）小于c （NH₃ ）；
D．可逆反應中的各種微粒都共存．

解答解：A、一定溫度下，液氨中c（NH₄⁺）與c（NH₂^-）的乘積就是該平衡的平衡常數，故A正確；
B、c（NH₄⁺）和c（NH₂^-）按1：1生成，故只要不加入其他物質，液氨中c（NH₄⁺）總是與c（NH₂^-）相等，故B正確；
C、液氨的電離達到平衡時，有 c（NH₂^-）=c（NH₄⁺），但不一定與c（NH₃）相等，故C錯誤；
D、從電離平衡中可以看出液氨中含有NH₃、NH₄⁺和NH₂^-幾種粒子，故D正確；
故選C．

點評本題考查了電離平衡的特征、粒子種類的判斷、平衡常數等，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，現按以下方式進行：

已知F、H均是具有香味的液體，F為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基六元環狀對稱結構，試填空：
（1）A的名稱纖維素；H的名稱乙酸乙酯．
（2）D→E的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）G→H的化學方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）F的結構簡式：

．
（5）H含有“

”結構的鏈狀同分異構體最多有5種（不含H）．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰	式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產品反應液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產品
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將粗產品溶解在乙醇中，按粗產品、溶劑的質量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解	得到無色溶液	70℃時結晶玫瑰在乙醇中溶解
②	將步驟1所得溶液冷卻結晶抽濾	得到白色晶體	在常溫下結晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③	干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點	白色晶體在88℃左右完全熔化	白色晶體是結晶玫瑰

（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩定區出現大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體；
亞穩過飽和區，加入晶種，晶體生長；
穩定區晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是85%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）工業上發生反應I的裝置名稱為合成塔，該反應中反應物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴率，工業上采取的最經濟、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應Ⅱ4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．反應ⅢNaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）工業上進行反應Ⅲ時，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH₃，后通入CO₂．（填化學式）
（5）物質L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺．
（6）寫出上述流程所涉及的化學工業的名稱工業合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

氮的氧化物的性質、用途和制備受到人們的廣泛關注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發生反應如下：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：則500s內N₂O₅的分解速率為29.6%；

t/s	0	500	1000
e（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.48

③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol•L^-1，則T₂＜T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的陽極區生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH₃和NO₂氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是AC．
A．c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=1.5c（NO₃^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖片與其相關描述正確的共有（　　）