【題目】石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產品的產量和質量（ ）
A.乙烯
B.重油
C.輕質油
D.液化石油氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是。
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是。
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是。
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【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物(已知CO能使銀氨溶液產生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當裝置⑤中產生連續氣泡且有明顯現象后再點燃裝置③處酒精燈
B. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
C. 實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈
D. 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法
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【題目】有四種原子：①
②
③
④
(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號)。
(2)①的核外電子數是____；①和②形成的化學鍵是_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)②和③互為同位素的本質原因是___________。
(4)④的原子結構示圖是______________。
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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行如下了實驗。
利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。
實驗裝置如圖所示。
（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。
（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關閉k，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內有一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產生的水蒸氣進入c。
①下列物質可代替高氯酸的是_________(填序號)。
A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸
②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是______________。
（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________。
（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是___________。
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【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1,請填寫下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的轉化率為；
（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(增大、減小、不變)
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入B物質 mol。
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【題目】一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為（ ）
A | B | C | D | |
正極 | Cu | Cu | Zn | Al |
負極 | Zn | Zn | Cu | Zn |
電解質溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | Cu Cl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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