某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:
【查閱資料】
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。
【提出假設】
假設1:氣體產物只有一種;
假設2:氣體產物只有兩種;
假設3:氣體產物有三種。
(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是 ;若假設2成立,則產物氣體的成分是 。
【實驗及結果討論】
(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現象是 ,該現象說明SO2具有的性質是 ,實驗中還發現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是 。
(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):
| 實驗 序號 | 稱取CuSO4 的質量/g | 堿石灰的 增加質量/g | 剩余氣體的體積(折算 成標準狀況下)/mL | 結論 |
| Ⅰ | 6.4 | | | 假設1成立 |
| Ⅱ | 6.4 | 2.88 | 224 | |
| Ⅲ | 6.4 | 2.56 | 448 | |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發生反應：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)
（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________ 。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是______ (填標號）。
| A．過濾 | B．蒸發結晶 | C．蒸餾 | D．分液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為 。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）
（5）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
僅由
| 資料1 |  附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質 |
| 資料2 | X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
(3)實驗結果分析討論
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據D中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，燒瓶中的實驗現象為 。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為 、 、 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是 ，反應方程式為：
。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ，其實驗現象為 ，反應原理為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有__________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是________________。
(4)證明FeBr2與Cl2發生了氧化還原反應的實驗方法是__________(填操作方法)。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO32—和SO42—，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32—；假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO32—，也不存在ClO－。
(5)學習小組判斷同時存在SO32—和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(6)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol·L－1 H2SO4 b．0.01 mol·L－1 KMnO4
c．1 mol·L－1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設2成立。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
請回答：
(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。
(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。
(3)導管b的作用為_____________________________________________________；
裝置B的作用為________________________________________________________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_______________________________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_________________________________
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉�、贙SCN溶液�、鬯嵝訩MnO4溶液�、躈aOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
| 物質 | 類別 | 化學性 質預測 | 實驗驗證 | ||
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實質(用離子 方程式表示) | |||
| 二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應 | 將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
| 與堿 反應 | ② | 出現白 色沉淀 | ③ | ||
| 裝置 | 藥品 | 作用 |
| A | | 驗證二氧化硫的還原性 |
| B | | |
| C | 品紅溶液 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。反應一段時間后，停止加熱。回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式 。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為 。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈 色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反應的化學方程式為 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
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