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在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（）

A．1：1

B．24：27

C．12：9

D．32：33

試題分析：依題意，n(HCl)=0.6mol，相對于5g的鎂和鋁，鹽酸是過量的。
2HCl+Mg=MgCl₂+H₂     Δm
24        2       22
a₁

6HCl+2Al=2AlCl₃+3H₂ Δm
54 6 48
a₂

因反應后天平仍保持平衡，所以

，則

，答案選D。
點評：本題屬于初中的質量差問題

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設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

B．12 g C-13含有的原子數為N_A個

C．標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數目為2N_A

D．常溫常壓下，28g N₂和CO的混合氣體所含原子數為N_A

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過氧化鈉跟足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是(　　)

A．Na₂O₂、Na₂CO₃

B．NaOH、Na₂CO₃

C．Na₂CO₃

D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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在等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中，分別加入等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關N_A的敘述中正確的有
①標準狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子
③將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的分子總數為3N_A
④常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價健數目為1.6N_A
⑤2mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數為3 N_A

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取物質的量濃度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH^－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50g質量分數為ω₁，物質的量濃度為C₁的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質量分數為ω₂，物質的量濃度為C₂的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω₁=2ω₂，則C₁<2C₂，V=50mL	B．若C₁=2C₂，則ω₁<2ω₂，V>50mL
C．若C₁=2C₂，則ω₁<2ω₂，V<50mL	D．若ω₁=2ω₂，則C₁>2C₂，V<50ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內間歇地通入O₂共12ml，下面的說法中，正確的是（）

A．剩余NO

B．剩余NO₂

C．試管中氣體為紅棕色

D．試管內氣體先變為紅棕色，后紅棕色消失，反復幾次，最后剩余無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5molNa₂SO₄中含有的Na⁺離子數約為

A．6.02×10²³

B．3.01×10²³

C．1

D．0.5

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