Question

今欲用NaHCO₃固體配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用

500

 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取

8.4

 g固體NaHCO₃．
（3）將稱好的NaHCO₃固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用

膠頭滴管

 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是

AC

A．定容時觀察液面仰視             　B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中   　D．容量瓶中原來有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據所配溶液的體積，選擇容量瓶的規格．
（2）利用n=cv計算出碳酸氫鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需碳酸氫鈉的質量．
（5）據配制溶液的實驗操作過程進行解答．
（6）容量瓶不能長期盛放液體，配好的溶液應轉移到試劑瓶中，貼標簽存放．
（7）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）配制 0.2mol/L的NaHCO₃溶液480mL，沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL，且體積相近的容量瓶．故應選擇500mL容量瓶．
故答案為：500．
（2）需碳酸氫鈉的質量為m=0.5L×0.2mol?L^-1×84g/mol=8.4g．
故答案為：8.4．
（5）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，搖勻．
故答案為：膠頭滴管．
（6）容量瓶不能長期盛放液體，配好的溶液應轉移到試劑瓶中，貼標簽存放．
故答案為：不能．
（7）A．定容時觀察液面仰視，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；
B．定容時觀察液面俯視，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，轉移到容量瓶中氫氧化鈉的質量減小，溶液濃度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：AC

點評：考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解．