Question

19．A～J為中學化學中常見的幾種物質．它們有如圖轉化關系：
常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AH₂O，CHCl；
（2）寫出工業上冶煉D的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）寫出E與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe²⁺
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實驗操作是濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 A為生活中常見的無色無味液體，應為H₂O，高溫下與水反應的金屬B為Fe，則F為H₂，E為Fe₃O₄，則D、E的反應為鋁熱反應，D為Al，H為Al₂O₃，I為氣體單質，分子中電子總數為34，應為Cl₂，則C為HCl，G為FeCl₂，J為FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：A為生活中常見的無色無味液體，應為H₂O，高溫下與水反應的金屬B為Fe，則F為H₂，E為Fe₃O₄，則D、E的反應為鋁熱反應，D為Al，H為Al₂O₃，I為氣體單質，分子中電子總數為34，應為Cl₂，則C為HCl，G為FeCl₂，J為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為H₂O，C為HCl，故答案為：H₂O；HCl；
（2）D為Al，工業用電解Al₂O₃的方法冶煉，方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）E為Fe₃O₄，與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式為Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）G為FeCl₂，檢驗Fe²⁺，可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe²⁺，
故答案為：可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe²⁺；
（5）J為FeCl₃，水解生成易揮發的HCl，為抑制水解，可在加熱溶液時通入HCl，濃縮、結晶，過濾、洗滌、干燥可得到FeCl₃晶體，
故答案為：抑制水解；濃縮、結晶．

點評 本題考查無機框圖的推斷，較好的訓練了學生對元素及化合物知識的應用以及推理問題的能力，該題的推斷突破口是物質的顏色，狀態和性質，明確突破口是解答本題的關鍵．