Question

關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：

（1）飲用水中的 NO3— 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3— 的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將 NO3— 還原為 N2，其化學方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。

請回答下列問題：

①上述反應中_________元素的化合價升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。

②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：

10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是_________________________________。

②漂白粉的有效成分是（填化學式）____________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。

 

Answer 1

（1） ① Al 失去

②

（2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2

③Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO

【解析】

試題分析：（1）① 在反應10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O中Al元素的化合價由反應前單質Al的0價變為反應后的NaAlO2中的+3價，化合價升高，該元素的原子失去電子，被氧化，作還原劑。②用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目為

（2）①工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學方程式是2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO離子方程式為Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HclO.

考點：考查氧化還原反應的表示、電子轉移、化合價的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知識。