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可逆反應達到平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等反應就停止了．

說法錯誤

．

分析：反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態平衡．

解答：解：可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態平衡，所以說法錯誤，
故答案為：說法錯誤．

點評：本題考查了化學平衡狀態的特點，題目比較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L^-1．請回答下列問題：

（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為

0.0225mol?L^-1?min^-1

．
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有

．
A．I₂與WI₂的濃度相等 B．容器內氣體壓強不再變化
C．W的質量不再變化 D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是

增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）

，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃（正）、υ₃（逆）
（4）假設燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請根據化學反應原理分析在燈泡內充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因

擴散到燈泡壁（低溫區）的鎢與I₂（g）發生反應生成WI₂（g），WI₂（g）擴散到燈絲（高溫區）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長鎢絲使用壽命．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E

、G

；F在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是

發生反應Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應速率加快

．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為

1：2

；X中的陰離子電子式為

．
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）

C₂D₄（g）達到平衡狀態的標志是

②④⑤

；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11.2L，其化學反應方程式為

NaOH+CO₂=NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：
W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005mol?L^-1．請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為

0.0225mol?L^-1?min^-1

．
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有

CDE

．
A．I₂與WI₂的濃度相等 B．容器內氣體壓強不再變化
C．W的質量不再變化
D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間-速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是

增大碘蒸氣的濃度

，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃（正）、υ₃（逆）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業班質量檢查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料。工業合成氨的反應如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有

①單位時間內生成3n mol H₂:同時生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質量不再改變

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④

（2）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達到平衡。反應中CO₂( g)的物質的量隨時間變化如下表所示:

時間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應的平衡常數為_ (保留二位小數)。

④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標

況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省分校高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，下圖表示SO₂的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態，且正反應速率大于逆反應速率的是 (　　)

A．A點 B．B、D兩點 C．C點 D．E點

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