Question

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素______。

(3)凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個(gè)______。

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______。

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______。

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。

Answer 1

【答案】× × × × × √ √ √ √ √

【解析】

(1)基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，1s22s22p63p2屬于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子排布式，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)需要吸收能量，(1)錯(cuò)誤；

(2)基態(tài)原子價(jià)電子排布式為5s25p1的元素是In元素，位于周期表的第五周期ⅢA，屬于p區(qū)元素，(2)錯(cuò)誤；

(3)BF3是AB3型共價(jià)化合物，B原子形成3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，采用的是sp2雜化方式，(3)錯(cuò)誤；

(4)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，采取這種方式，可以使3d軌道和4s軌道呈現(xiàn)半充滿的狀態(tài)，原子處于更穩(wěn)定的狀態(tài)，(4)錯(cuò)誤；

(5)金屬銅屬于面心立方最密堆積，金屬鎂屬于六方最密堆積，(5)錯(cuò)誤；

(6)如果去除NaCl的晶胞中的Cl-，那么Na+在晶胞中的排列類似于面心立方的堆積形式你，因此每個(gè)Na+周圍最近的Na+有12個(gè)，(6)正確；

(7)金剛石是由C原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，每個(gè)碳原子均與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，在金剛石的結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)是六元環(huán)，由6個(gè)碳原子構(gòu)成，(7)正確；

(8)s電子的電子云輪廓圖都是球形的，能層數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的半徑就越大，(8)正確；

(9)干冰的晶胞中CO2的堆積方式類似于面心立方最密堆積，其出現(xiàn)在晶胞的頂點(diǎn)和各個(gè)面心上，因此一個(gè)CO2周圍最近有12個(gè)CO2，(9)正確；

(10)電子云即概率密度的形象化描述，小黑點(diǎn)的疏密程度即表示電子在核外空間各處的概率密度，(10)正確；