Question

18．某溫度時，把23.4g NaCl和40.4g KNO₃加入到70.0g H₂O中，加熱溶解，在100℃時蒸發掉50.0g水，維持該溫度趁熱過濾得到15.5g晶體，將濾液冷卻到10℃，待充分結晶過濾，得晶體36.9g，若另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同樣進行上述實驗，在100℃和10℃時析出晶體的質量分別為多少g？

Answer 1

分析 兩種原始溶液中各種鹽的物質的量都相等，因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據溶解度數據來確定析出的晶體．

解答 解：兩種原始溶液中各種鹽的物質的量都相等．
n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=n（KNO₃）=$\frac{40.4g}{101g/mol}$=n（NaNO₃）=$\frac{34.0g}{85g/mol}$=n（KCl）=$\frac{29.8g}{74.5g/mol}$=0.40mol，
因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據溶解度數據，100℃時蒸發后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO₃，但也有少量的NaCl，m（′高溫）=m（高溫）=15.5g，m（′低溫）=m（低溫）=36.9g．
故答案為：KNO₃和NaCl；100℃和10℃得到的晶體質量m′_高溫為15.5g，m′_低溫為36.9g
答：在100℃和10℃時析出晶體的質量分別為15.5g、36.9g．

點評 本題主要考查了溶解度的計算，難度不大，只要抓住23.4克NaCl和40.4克KNO₃形成的溶液和34.0克NaNO₃和29.8克KCl形成的溶液是一樣的，就不必再計算就可得出答案．