Question

“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 （非金屬性：X＜Y），其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似．下列說法中，正確的是（ ）
A．ICl與水反應(yīng)可生成HCl和HIO，則1molICI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol
B．某溫度，液態(tài)IF₅電離：2IF₅≒IF₄⁺+IF₆^-，則c（IF₄⁺）×c（IF₆^-）是一個(gè)常數(shù)，與溫度無關(guān)
C．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl₂和ZnBr₂
D．XY_n與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

Answer 1

【答案】分析：A、ICl與水反應(yīng)的方程式為：ICl+H₂O=HCl+HIO，ICl中非金屬性I＜Cl；
B、液態(tài)IF₅電離：2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-，電離常數(shù)為K=c（IF₄⁺）?c（IF₆^-），常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、BrCl的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，氯和溴均具有氧化性；
D、XY_n與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，但組成上XY_n是由不同的原子間以極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子．
解答：解：A、ICl與水反應(yīng)的方程式為：ICl+H₂O=HCl+HIO，碘元素化合價(jià)由+1→+1，氯元素化合價(jià)由-1→-1，化合價(jià)均未變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電離常數(shù)K=c（IF₄⁺）?c（IF₆^-）是溫度的函數(shù)，溫度越高則常數(shù)越大，故B錯(cuò)誤；
C、BrCl的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，氯和溴均具有氧化性，BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl₂和ZnBr₂，故C正確；
D、XY_n與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，但組成上XY_n是由不同的原子間以極性共價(jià)鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯(cuò)誤．
故C正確．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)鹵素性質(zhì)的題目，是一道信息給定題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．