分析 (1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數為2,故ClO2系數為2,Cl2系數為1;再結合元素守恒,可知未知物是水,配平各物質的系數;
(2)根據HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應中還原劑與酸的作用,各有一半;
(3)反應中只有Cl2是氧化產物,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,據此計算轉移電子物質的量.
(4)根據離子方程式的書寫方法來回答;
(5)1molCl2可以獲得2mol電子,1molClO2可以獲得電子5mol電子;
(6)反應的方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,根據化合價的變化判斷電子轉移的方向和數目,根據化學方程式以及經還原得到的N2比經氧化得到的N2多2.8g,利用差量法計算原反應的NO2的物質的量.
解答 解:(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,化合價升高2價,化合價升降最小公倍數為2,故ClO2系數為2,Cl2系數為1;所以KClO3系數為2,KCl系數為2,HCl系數為4,結合元素守恒,可知未知物是水,水的系數是2,其反應方程式為:
2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,電子轉移如下:
故答案為:2;4;2;2;1;2;;
(2)反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反應中還原劑與酸的作用,各有一半,
故選:B;
(3)反應中只有Cl2是氧化產物,HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價,所以產生0.1molCl2,轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol,
故答案為:0.2mol;
(4)該反應的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(5)設質量都是71g,氯氣得到的電子數為 $\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol,
ClO2得到的電子數為 $\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71}{13.5}$mol,
則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為 $\frac{\frac{71}{13.5}}{2}$≈2.63,
故答案為:2.63.
(6)反應中NO2中N元素的化合價由+1價降低到0價,得電子,NH3中N元素的化合價由-3價升高到0價,失電子,氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數目相等,則反應的方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,6molNO2參加反應被還原生成3molN2,8molNH3被氧化生成4molN2,氧化產物與還原產物的質量等于物質的量比,是4:3,
6NO2+8NH3=12H2O+7N2 △m(氧化得到的N2與還原得到的N2的質量差)
6×46 8×17 28
m(NO2) m(NH3) 2.8g
m(NO2)=$\frac{6×46×2.8g}{28}$=27.6 g,m(NH3)=$\frac{8×17×2.8g}{28}$=13.6g,
故答案為:4:3;27.6;13.6.
點評 本題考查氧化還原反應基本概念、配平、計算等,難度中等,判斷氧化產物、還原產物是關鍵,注意同種元素反應氧化還原反應價態歸中不交叉原則,難點是(5)題,根據轉移電子相等進行計算.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光,可用于制作照明彈 | |
B. | 在一定條件下可實現下列轉化MgCl2(溶液)→Mg(OH)2→MgO | |
C. | 通過置換反應可實現由Mg到MgO的轉化 | |
D. | 鎂與稀硝酸反應的離子方程式為:Mg+2H+═Mg+H2↑ |
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A. | 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應 | B. | 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 | ||
C. | 稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應 | D. | 硅酸與氫氧化鈉溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的 | |
B. | σ鍵和π鍵都是共價鍵,σ鍵比π鍵更穩定 | |
C. | 乙烯分子中的![]() | |
D. | H2分子中含有σ鍵,HCl分子中含π鍵 |
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