【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
【答案】D
【解析】
可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態。
①C的生成速率與C的消耗速率相等時，該反應達到平衡狀態，故正確；②無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成a mol A同時生成3a molB，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；④C的物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑤由于反應前后氣體的體積不等，恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑥混合氣體的總物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，則達到平衡狀態，故正確；⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2，不能用以判斷是否達到平衡狀態，與起始配料比以及反應的轉化程度有關，故錯誤；答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發生下述反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）。下列說法正確的是
A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）
B. 平衡時X的轉化率: A<B
C. 平衡時的壓強：PA＞PB
D. 平衡時Y體積分數：A>B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________。
（2）反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。
①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；
②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。
（4）C的結構簡式為_________。
（5）在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。
（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。
（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。
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【題目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為
mol
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列說法不正確的是（ ）
A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B. 若將①中 H2（g）改為 H2（l）則△H＞△H1
C. C（金剛石，s）與 C（石墨，s）的燃燒熱不同
D. △H2是 H2（g）的燃燒熱
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出正極電極反應式：___________
②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。
②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性，也可能有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B. 簡單氣態氫化物的沸點W的比X的低
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z
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