Question

9．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應如下，$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$，實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數據如表：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：將餾出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸鈉溶液和蒸餾水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）
A．立即補加     B．冷卻后補加      C．不需補加       D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的有機副產物為．
（4）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收產物中少量的水．
（6）本實驗所得到的環己烯產率是61%．

Answer 1

分析 （1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置；
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；
（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；
（4）分液過程中，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；
（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；
（6）環己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算．

解答 解：（1）裝置b是冷凝環己烯的儀器，該儀器名稱是冷凝管，
故答案為：冷凝器；    
（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，
故答案為：防止暴沸；B；     
（3）加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，，
故答案為：；
（4）分液過程中，為避免上層液體被下層液體污染，上層液體從上口倒出，由于環己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：上口倒出；
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，
故答案為：吸收產物中少量的水；       
（6）最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g，環己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環己烯，其質量為16.4g，所以產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%，
故答案為：61%．

點評 本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現象和原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．