Question

2．把7.4g Na₂CO₃•10H₂O 和 NaHCO₃組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（　　）

• A． 3.18g
• B． 2.12g
• C． 4.22g
• D． 5.28g

Answer 1

分析 將固體混合物加熱至恒重，Na₂CO₃•10H₂O中結晶水完全失去、NaHCO₃分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可以計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算出其質量．

解答 解：把7.4g Na₂CO₃•10H₂O 和NaHCO₃組成的混合物加熱至恒重，Na₂CO₃•10H₂O中結晶水完全失去、NaHCO₃分解生成碳酸鈉，所以最終殘留物為碳酸鈉，
根據鈉離子守恒可知，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵．