Question

關(guān)于下列各圖的說(shuō)法，正確的是

1. A.
   ①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
2. B.
   ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
3. C.
   ③中電子由b極流向a極
4. D.
   ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)

Answer 1

D
試題分析：A項(xiàng)：陽(yáng)極：2Cl^- —2e^- = Cl₂，陰極：Cu²⁺+2e^- =" Cu" ，故A錯(cuò)。B項(xiàng)：電鍍時(shí)，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽(yáng)極與電源正極相連，待鍍的工件做陰極與電源負(fù)極相連，鍍層金屬的陽(yáng)離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層，故B錯(cuò)。C項(xiàng)：通氫氣（a）的一極為負(fù)極，通氧氣(b)的一極為正極，原電池中電子從負(fù)極（a）流向正極（a），故C錯(cuò)。故選D。
考點(diǎn)：電解池
點(diǎn)評(píng)：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解的實(shí)質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽(yáng)離子分別在電流的作用下向陽(yáng)極，陰極移動(dòng)，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)生電解反應(yīng)的條件
①連接直流電源
②陰陽(yáng)電極陰極：與電源負(fù)極相連為陰極陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極
③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中
④兩電極形成閉合回路
電極反應(yīng)：與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如下圖裝置中，Cl^-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl₂，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl^- -2e^- =Cl₂↑ 簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧。
與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如下圖裝置中，Cu²⁺在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu²⁺ +2e^- →Cu 簡(jiǎn)記為陰原（陰原）

電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。