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14．X、Y是元素周期表中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　　）

	A．	X原子的電子層比Y原子的電子層數多
	B．	X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多
	C．	X的單質能將Y從NaY的溶液中置換出來
	D．	Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

分析根據判斷非金屬性強弱的方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）來回答．

解答解：A、X原子的電子層比Y原子的電子層數多，不能說明X的非金屬性比Y強，如Na和F，Na的電子層數多，但是F的非金屬性強，電子層的多少不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；
B、X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多，不能說明X的非金屬性比Y強，如O的非金屬性強于I，故B錯誤；
C、X的單質能將Y從NaY的溶液中置換出來，證明X的非金屬性比Y強，故C正確；
D、Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，證明X的非金屬性比Y弱，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查學生判斷元素非金屬性強弱的方法，可以根據所學知識進行回答，難度較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結構可表示為

．其合成路線如下．

已知：①

$\stackrel{過氧乙酸}{→}$

②R-CH=CH-CH₃$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH₃Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團的名稱是羥基．
（2）M的分子結構中無支鏈．M生成D的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（3）E是D的同分異構體，具有相同的官能團．E的結構簡式是

．
（4）F生成G的化學方程式是

．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構 b．M在一定條件下可發生聚合反應 c．PCL的結構中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂OH+NaBr+H₂O．
（7）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結合相關信息完成其合成路線流程圖（無機試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$

合成路線流程圖示例：CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO₃（Ti為+4價），某鈦鐵礦中含FeTiO₃為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO₂．利用該鈦鐵礦生產鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應時Ti 的轉化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉化率均為96%，則1t該礦石可生產鈦白粉（TiO₂）0.31t （計算結果保留兩位小數，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO₄•7H₂O）的質量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產量（能則寫出計算結果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應可表示為FeTiO₃+H₂SO₄→TiOSO₄+X+H₂O（未配平）．其中X的化學式為FeSO₄．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO₄水解的化學方程式：TiOSO₄+2H₂O═TiO（OH）₂↓+H₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
	B．	根據分散系的穩定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
	C．	可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對人類的健康危害極大
	D．	FeCl₃溶液與Fe（OH）₃膠體的本質區別是有無丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）3.01×10²³個氯氣分子的物質的量是0.5 mol，氯原子的物質的量是1mol．
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是3mol，所含的SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量是1.5mol，所含H₂O的數目是9.03×10²⁴或15N_A．
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物質的量之比為1：3．
（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是10mol，在0.25mol Na₂CO₃中所含Na⁺數目與上述0.5mol NaOH所含Na⁺數目相等．
（5）12.4g Na₂R含0.4mol Na⁺，則Na₂R的摩爾質量為62g/mol，R的相對原子質量為16．含R的質量為1.6g的Na₂R，其物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B（裝有品紅溶液的洗氣瓶）的作用是檢驗SO₂的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論．裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO₄溶液或溴水、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現象是品紅溶液不褪色或無明顯現象．
（4）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO₄溶液來測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下；
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL．
①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質最分數為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol-1
CH₃CH═CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）=CH₃CH≡CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2．
（2）若以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池的正極反應式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；電池總反應方程式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放電時CO₃^2-移向電池的負（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質；（2）組成乙單質的元素的最外層電子數是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質的關系如下：請回答：
（1）A的化學式NH₄NO₃，C的電子式Mg₃N₂，
（2）寫出化學反應方程式：
反應①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）若單質乙與H的稀溶液反應時兩者物質的量之比為2：5，則兩者反應的離子方程式可能為4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉是既有氧化性又有還原性的淡黃色固體
	B．	鋁箔在酒精燈上灼燒可觀察到內部熔化但不滴落，說明鋁的熔點高
	C．	SiO₂屬于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸
	D．	二氧化硅可以用來作太陽能電池的材料

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