Question

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H₂)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（   ）

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變

B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少

Answer 1

C

試題分析：加入NH₄HSO₄固體，增大了溶液中H⁺的濃度，物質(zhì)的量變大，則反應(yīng)速率加快，生成H₂量增大，故A錯誤；加入少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故B錯誤；加入CH₃COONa固體，醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則v（H₂）減小，生成H₂量不變，故C正確；滴加少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，從而構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，因Zn足量，生成H₂量不變，則v（H₂）增大，生成H₂量不變，故D錯誤，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對影響反應(yīng)速率因素的連接掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和實驗探究能力。明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點。