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某固定體積的密閉容器中存在從A開始反應的化學平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷正確的是（）

A．若a＝b＋c時，B的物質的量分數變大

B．若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變

C．若a＞b＋c時，A的轉化率不變

D．若a＜b＋c時，A的轉化率變小

解析:

由于是從A開始進行的反應，在固定體積的條件下，當再次加入A時，達到新的平衡狀態時各種物質的含量的變化和轉化率的變化相當于在原有的基礎上加壓時所帶來的變化。所以選B、D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（　　）

A．若a=b+c時，B的物質的量分數變大

B．若a=b+c時，B的物質的量分數不變

C．若a＞b+c時，A的轉化率不變

D．若a＜b+c時，A的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：

2SO2+O22SO3（氣）

平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D．3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡狀態。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等 b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。