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A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去).
(1)若A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應的離子方程式:______.
(2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則:
①組成單質A的元素在周期表中的位置為______.
②X可能為______(填代號).
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為______.
②若X為非金屬單質,通常為黑色粉末,寫出E的化學式______.
③若X為一種造成溫室效應的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號).
a.鹽酸  b.BaCl2溶液  c.NaOH溶液  d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.
①A與H2O反應的化學反應方程式為______.
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是______(注明試劑、現象).

解:(1)若A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,應為Na,X能使品紅溶液褪色,應為SO2,則B為H2,C為NaOH,D為Na2SO3,E為NaHSO3
C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;
(2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,應為Cl2,則B為HClO,C為HCl,
①Cl原子核外有3個電子層,最外層電子數為7,位于周期表第三周期ⅦA族,故答案為:第三周期ⅦA族;
②C為鹽酸,可與NaHCO3反應生成CO2,但CO2與NaHCO3不反應,故a錯誤;與Na2CO3反應生成CO2,CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3,故b正確;與Na2SO3反應生成SO2,SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3,故c正確;鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁,氯化鋁與氫氧化鋁不反應,故d錯誤,
故答案為:bc;
(3)若A為淡黃色粉末,應為Na2O2
①1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發生氧化還原反應,轉移的電子數目為NA,故答案為:NA
②若X為非金屬單質,通常為黑色粉末,應為C,則D為CO2,E為CO,故答案為:CO;
③若X為一種造成溫室效應的氣體,應為CO2,則C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3,鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可用鹽酸或氯化鋇溶液,
故答案為:ab;
(4)若A為氧化物,X是Fe,由轉化關系可知C具有強氧化性,則A為NO2,B為NO,C為HNO3
①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②Fe2+具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色,則可用高錳酸鉀溶液檢驗,操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后褪色,證明溶液中含有亞鐵離子,否則無,
故答案為:取D中適量溶液置于潔凈試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,充分反應后褪色,證明溶液中含有亞鐵離子,否則無.
分析:(1)若A為常見的金屬單質,焰色反應呈黃色,應為Na,X能使品紅溶液褪色,應為SO2,則B為H2,C為NaOH,D為Na2SO3,E為NaHSO3
(2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,應為Cl2,則B為HClO,C為HCl;
(3)若A為淡黃色粉末,應為Na2O2
(4)若A為氧化物,X是Fe,由轉化關系可知C具有強氧化性,則A為NO2,B為NO,C為HNO3
點評:本題考查無機物的推斷,是高考中的常見題型,試題綜合性強,難度較大,有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力,提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質的性質以及有關轉化,并能結合題意具體問題、具體分析即可.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數依次增加,A焰色反應呈黃色;工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質,D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質是制備漂白液的原料,F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數依次增大,各元素對應的單質均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應的氣態氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,FeE2晶體中陰、陽離子數之比為
 
,FeE2物質中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數相同,C、E同主族,且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍;B的最外層電子數是電子層數的2倍;C、A可形成二種常見的液態化合物甲和乙,且相對分子質量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結構示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 

(3)A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經濟角度,應選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發生氧化一還原反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,前五種元素為短周期元素,F元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉化關系(其它參與反應的物質未列出):
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其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一,工業上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態化合物,請寫出工業上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發酵過程中產生的,是啤酒內源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水.A、B、E的單質均能和水劇烈反應,E+與D的陰離子具有相同的電子層結構.
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質與水反應的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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