【題目】為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優的是（ ）
A. 方案甲：試液
無沉淀
白色沉淀
B. 方案乙：試液白色沉淀
沉淀不溶解
C. 方案丙：試液
白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案丁：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
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【題目】下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝；其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（ ）
A. ①②③④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④
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【題目】人類生產、生活中處處都有化學的身影，下列說法正確的是（ ）
A.燃放焰火必然會發生化學反應，故焰色反應屬于某些金屬元素的化學性質
B.水蒸氣的液化、煤的液化都屬于物質狀態的改變，都屬于物理變化
C.玻璃屬于混合物、水玻璃屬于純凈物
D.利用廚房中的食醋和純堿可證明醋酸酸性強于碳酸
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃
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【題目】PCl5 的分解反應如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 ， 達到平衡時，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數．
（2）計算該溫度下PCl5的轉化率．
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【題目】Pd（相對原子質量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質量分數為42.4%，H元素的質量分數為0.8%．通過計算判斷物質A的化學式 ．
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【題目】下列類比關系正確的是（ ）
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO 
，則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 ， 則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3 ， 則與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中長頸漏斗內液面上升，廣口瓶內液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。
A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
③實驗結束時測得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質的量為_____mol；轉移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為V L）
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【題目】下列有關堿金屬的說法不正確的是
A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子
B. 單質的還原性： 
C. 堿性： 
D. 由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大
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