【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NA
C. 標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數為NA
D. 向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA
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【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-
O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2-
D. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH-
PO23-+3H2O
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【題目】把體積相同的甲烷和氯氣充入一個集氣瓶中,光照一段時間后,發現氣體的黃綠色變淺,集氣瓶壁上有淡黃綠色液滴,此時集氣瓶內的物質最多可能有( )
A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種
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【題目】
（1）2015年為加強南海建設，我國對南海多個島嶼進行了“吹埋擴建”。
① 海島生態環境十分脆弱，下列做法不利于海島環境保護的是__________ （填字母）。
a．在海島上植樹造林，加強綠化
b．建設海水淡化廠，減少對海島地下水的開采
c．在海島上開展風力發電，減少燃油發電機的使用
d．將生活垃圾運離海島，就近拋入大海
② 建設島嶼時需用大量水泥。水泥屬于 ___________________________ （填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
③ 建設島嶼的工程機械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機械生銹受損的是_____．
a．對機械配件進行發藍處理 b．機械停用后及時擦干涂油
c．在機械表面刷上油漆 d．在機械表面上附著多塊銅板
④ 海島上往往缺少新鮮蔬菜，建島工人需服用含______________ （填字母）的營養劑以防止患上“壞血病”。
a．維生素A b．維生素B c．維生素C d．維生素D
⑤ 海島上生存環境惡劣，工人需準備一些常用藥物，可選用 ______ （填字母）進行
鎮熱解痛。
a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．嗎啡
（2）我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①空氣污染指數API表明了空氣的質量。空氣污染指數主要是根據空氣中________、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。
②居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是________。
③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是________。
④對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NOx、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為______________________________。
（3）材料是人類是賴以生存和發展的重要物質基礎。
①右圖所示的是戰國初期的曾侯乙編鐘，它是一套龐大的青銅樂器。鑄造該器物的主要材料是________(填字母，下同)。
a. Cu、Zn b. Cu、Sn c. Al、Si
②不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料。這種布料屬于________。
a. 合金材料 b. 復合材料 c. 陶瓷材料
③為提高人體素質，要注意飲食健康。
避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來， 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題：
我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為____________________________________________________________________________
碘在人體中屬于________(填“常量元素”或“微量元素”)。
④富含淀粉的面點老少皆宜，淀粉的化學式是___________________________；
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【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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【題目】下列各組有機物，不論以何種比值混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成的水的物質的量分別相等的是
A．甲烷和乙醇 B．乙烷和乙醇
C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯
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【題目】下列事件表明有機化學成為一門獨立化學分支的是（ ）
A.1828年德國化學家維勒首次在實驗室里合成了尿素
B.19世紀初，瑞典化學家貝采利烏斯首次使用“有機”一詞，并提出了“有機化學”和“有機化合物”的概念
C.1965年我國科學家人工合成了具有生物活性的蛋白質﹣﹣結晶牛胰島素
D.1830年，德國化學家李比希創立了有機化合物的定量分析方法
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