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【題目】實驗向容量瓶轉移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（）

A.攪拌B.引流C.加速反應D.加快熱量散失

【答案】B

【解析】

實驗時向容量瓶內轉移液體操作中用玻璃棒，轉移時，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出，造成溶液配制濃度的誤差，故此題答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）

A. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

B. 原子半徑Z<M

C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：
（1）A所含官能團的名稱是。
（2）B生成C反應的化學方程式是。
（3）G的結構簡式是。
（4）F的結構簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結構簡式是。
（5）X的分子式是C13H14O2 ， X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。
（6）E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對2-溴丙烷與NaOH溶液發生的反應進行探究，實驗裝置如下（夾持和加熱裝置已略去）：

實驗步驟：
ⅰ．將圓底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水；
ⅱ．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內。
（1）水冷凝管a口是（填“進水口”或“出水口”）。
（2）取具支試管中收集到的液體，經紅外光譜檢測，其中一種物質中存在C-O鍵和O-H鍵。則該物質的結構簡式是。
（3）實驗中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質的反應的化學方程式是。
（4）通過該實驗得到的結論是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數為_______________________。

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8