實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱取一定質量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中；
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩；
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號） 。
（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質量為 g。
（3）本實驗用到的基本儀器已經有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是 。
（4）① 在配制溶液過程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。② 操作C中加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，將使配制的溶液濃度 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O
H++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．分別測等濃度的醋酸和氨水pH ，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B．將CH3COONa溶液從25℃ 升溫至 40℃ ，溶液中
增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
＜1
D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中
增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
現
有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數目增多 ④c(H＋)增大
⑤導電性增強 ⑥
增大 ⑦c(OH－)增大
A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（ ）
A. 不能確定 B. 為40mL C. 為10mL D. 大于為40mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如下圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處干燥的紅色布條褪色。則下列說法正確的是（ ）
A．D中可以盛放濃硫酸
B．D中可以盛放飽和食鹽水
C．D中可以盛放水
D．A處通入的是干燥的氯氣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省嘉興市七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl－）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區等五區縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題。
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________（用含△H1、△H2、△H3的式子表達）
（2）汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去，有人設想按下列反應除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應在任何溫度下都不能自發進行，因此該設想便不能實現。由此判斷該反應的△H________0
目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可以減少CO、NO的污染，其化學反應方程式為____________________。
（3）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0
得各物質的濃度如下：
濃度/mol•L-1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
則，30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是______________；若升高溫度，NO濃度將__________（填“增大”、“不變”或“減小”）．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是（ ）
A. 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B. 使用容量瓶時，先檢驗其是否漏水，然后洗凈后，不用干燥即可使用。
C. 可用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
D. 在配制溶液定容后，上下翻轉搖勻后發現液面下降，須加水至溶液凹液面與刻度線相切。
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