伊人网站,欧美第一视频,天天操网

將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現人工固氮的是（）

解析:

將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。A、C、D均將N₂轉化為氮的化合物，只有合成氨是人工固氮。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區二模）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

脫硫

處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮（氨態氮以NH₄⁺表示），然后通過進一步轉化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應為：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺ 2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮（硝酸態氮以HNO₃表示）時需氧氣的質量為

4.57

g．
②荷蘭科學家發現了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO₂）作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮氧化為氮氣．該反應的離子方程式為

NH₄⁺+NO₂^-═N₂↑+2H₂O

．
（3）根據我國廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mg NO_x（煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO質量分數為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO

0.25

L（標準狀況，保留2位小數）．
②工業上通常用純堿溶液作為NO_x的吸收劑．現1m³含2000mg NO_x的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣

不符合

排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：

因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為

．
（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應過程為如下．
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺ 2HNO₂+O₂═2HNO₃
①NH₄⁺的空間構型為

；
②上述方法中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為

g；
③荷蘭科學家發現了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣．其反應離子方程式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛．
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是

．
（2）雷雨時空氣中的N₂轉化為NO，生成物NO是

色的氣體，

（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發生化學反應．NO₂與水反應的化學方程式為

．
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為

；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為

g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化劑

5N₂+6H₂O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為

；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中大附中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農業生產中用途廣泛。
（1）工業上利用分離空氣的方法得到氮氣。空氣各主要成分的沸點如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
—196°C	—183°C	—186°C	—78°C

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時空氣中的N₂轉化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發生化學反應。NO₂與水反應的化學方程式為                                                。
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca(OH)₂加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程為                                                  ；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為     g。
（4）已知：4NH₃+6NO