氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問題：
（1）B物質是 （寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。
（4）請寫出從B到C的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。請回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用 指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設樣品中雜質為Na2CO3)，某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：
| 實驗編號 | V(燒堿溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
| 初讀數 | 末讀數 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
| 2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
| 3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為： 
已知：
| 名稱 | 相對分子質量 | 顏色，狀態 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
| 苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
| 環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）寫出A中反應的化學方程式：
（2）觀察到A中的現象是 _______________________。
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是
（2）有人認為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發生的離子反應方程式 。
（3）查閱文獻，發現第③步中，除生成MnCO3外還有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受熱最終均分解成MnO2，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
假設一：全部為MnCO3； 假設二：全部為Mn(OH)2； 假設三：
為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成下表中的內容．
| 實驗步驟（不要求寫出具體步驟） | 預期的實驗現象和結論 |
| 將所得沉淀過濾、洗滌， | |
| | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯，該反應為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（
），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從 進 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。
（3）步驟三??發生反應的化學方程式為 。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學方程式如下：
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是 。
（2）反應前儀器a中加入的藥品為 ，儀器c中加入的藥品為 。
（3）儀器b的名稱是 。
（4）在制備過程中，持續通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應完成，停止加熱。反應的離子方程式為 。
（5）反應完成后，為了從混合溶液中獲取產品，操作如下：
操作②為 。
（6）為了測產品的純度，稱取8.000 g粗產品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。
①測得產品的純度為 。
②關于上述實驗的有關操作，以下表述正確的是 。（填編號）
| A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液 |
| B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內壁要接觸 |
| C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定 |
| D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
發酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由 組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現象:
(2)結合步驟①～③分析,氣體A為 ,該發酵粉的成分為 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發酵粉的成分并說明理由: 。
(4)乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現象和結論。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中 | |
| 步驟2: | ,證明有Na+,發酵粉中有NaHCO3 |
| 步驟3: | ,結合步驟2中的結論,假設2成立 |
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