Question

對于反應KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 參加反應，下列說法不正確的是（ ）
A．轉移0.5 mol電子
B．氧化產物與還原產物之比為5：2
C．參加反應的HC1為0.8 mol
D．氧化劑與還原劑之比為1：8

Answer 1

【答案】分析：根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，根據元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移的數目．
解答：解：配平后的反應的方程式為2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，則
A．轉移電子的物質的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正確；
B．氧化產物為Cl₂，還原產物為MnCl₂，物質的量之比為5：2，故B正確；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，應有0.8molHCl參加反應，故C正確；
D．若有0.1molKMnO₄ 參加反應，有0.8molHCl參加反應，其中有0.5molHCl被氧化，氧化劑與還原劑之比為1：5，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，先配平反應的化學方程式為解答該題的關鍵，注意氧化劑和還原劑等概念的判斷．