Question

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）

A．相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質的量前者等于后者

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3KJ

C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的H＞0

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H＜0.其他條件不變時升高溫度，反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：等濃度的同一物質，溶液越稀，電離程度越大，溶質電離產生的氫離子的物質的量就越多。故相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H+的物質的量前者小于后者，錯誤；B．B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3KJ，正確；C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，根據G=H-TS＜0，S＜0,則該反應的H＞0，正確；D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H＜0。其他條件不變時升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以氫氣的平衡轉化率減小，錯誤。