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某反應是放熱反應，所放出的熱能從何而來?某反應是吸熱反應，且所吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，提供的熱能主要起什么作用?

答案：略
解析：

答案：放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，當反應物變為生成物時，放出的熱能就是兩者的能量差．吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，當反應物變為生成物時同時吸收外加熱源的熱能轉化為生成物的總能量的一部分．

解析：化學反應過程遵循能量守恒定律．化學反應過程中放出或吸收的熱量就等于反應物總能量與生成物總能量的差值．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武漢模擬）某化學興趣小組的同學通過査閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：

結構簡式

HOOH-COOH

溶解性

能溶于水，易溶于乙醇

特性

大約在157℃升華（175℃以上發生分解）

化學性質

H₂C₂O₄+Ca（OH）₂═CaC₂O₄↓+2H₂O

HOOC-COOH

＞175℃

CO₂↑+CO+H₂O↑

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═KSO₄+2MnSO₄+10CO₂↑₂O

（1）該組同學欲通過實驗驗證草酸受熱分解產物中的CO₂和CO（裝置符合氣密性要求，其它試劑可自選）．

①填寫表中空白．

儀器	A	B	C
加入試劑			NaOH溶液

②簡述檢驗CO的實驗方法和實驗現象．

在C處后尖嘴管點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁

（2）實驗室常用草酸鈉測定KMnO₄溶液的濃度．
①準確稱取2.680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中；將待測KMnO₄溶液置于

酸式

（填“酸式”或“堿式“）滴定管中進行滴定．重復上述滴定操作三次，實驗數據如表所示．

	滴定前均為	第一次終點	第二次終點	第三次終點
滴定管液面刻度	0.00mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL

待測KMnO₄溶液的物質的量濃度為

0.08000 mol/L

．
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發現開始時溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色．針對該實驗現象，某同學認為KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．你猜想還有可能是

催化劑（或Mn²⁺的催化作用）

的影響．若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是

硫酸錳（或MnSO₄）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：

該反應是放熱反應

．Na₂O₂跟水反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進行實驗，以證明上述結論．
用以驗證第一條結論的實驗操作是：

打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成

；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：

將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出

．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）
試劑：

MnO₂

；現象：

氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃

．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

防止氣體冷卻時發生倒吸現象

．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為

500mL

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）體系中發生反應的化學方程式是

X+2Y?2Z

；
（2）計算該反應在0～3min時間內產物Z的平均反應速率：

0.017mol/L?min

；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于

45%

；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1

升高溫度

，2

使用合適的催化劑

，3

增大壓強

．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α^!，則α^!

＞

α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）

＞

υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．

（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

該同學的實驗目的是研究

反應物本身的性質

對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是

測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間

．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳．

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