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（6分）已知下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？
3 ：1

試題分析：混合氣體的物質的量為5 mol。設混合氣體中氫氣的物質的量為x ，丙烷的物質的量為y。
285.8 x ＋ 2220 y = 3847
x + y = 5
解出x ＝ 3.75  y = 1.25
x：y = 3 ：1
點評：此題不難，考查混合物的計算，利用氫氣和丙烷的燃燒熱可計算出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。
化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
a
945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。
（3）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

（4）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數與通過陽離子交換膜的離子數的比值為      。
②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知25℃、101kpa時，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
⑵已知有關反應的能量變化如下圖，則反應CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發生電極反應，這種電池在國外已經問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：                                                          
正極反應：                                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．＜196.64kJ
C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩定
C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25°C時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列說法正確的是（     ）
A．；
B．燃燒熱的化學方程式為：
C．
D．

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同步練習冊答案
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