以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A．M+>H+>N3+
B
．M+>N3+>H+
C．N3+>H+>M+
D．條件不足，無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：解答題
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
（3）取10.00mL待測液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體
積時，仰視讀數，終點時俯視。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H =－241.8 kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________；
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見上圖)。A物質的化學式是_____________。
(4)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質的化學式(若為溶液，則寫出溶質的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．增大反應物的濃度，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大
B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．升溫能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1 mol C（金剛石）中含有C-C鍵的數目為2NA | |
| B． | 當有0.4 mol Na參與反應時，被還原的CO2為0.3NA | |
| C． | 金剛石與石墨之間的轉化為化學變化 | |
| D． | X的化學式為Na2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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