【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【題目】I.某一在水溶液中進行的反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是: HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 為生成物。
（1）該反應中的氧化劑是_______(寫化學式)，氧化產物為____ (寫化學式)，該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________
（2） 寫出該反應的離子方程式:________________
（3） 用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目。______________
（4）HCl 在上述反應中體現出米的性質是___________
（5）用該反應制得了標況下560mLCl2，則被氧化的物質為_____mol，轉移電子數為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數的值)。
Ⅱ.高錳酸鉀標準溶液經常用來滴定測量物質的含量。用高錳酸鉀法聞接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為: 稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去濃度為0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。
（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________
（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:_____________
口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口
（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______
②滴定反應中產生的標準狀況下的CO2氣體為_____mL (保留兩位小數)。
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【題目】己知：①CO的結構式為C
O；②298K時相關化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H | C |
E/(KJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則反應 CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)的△H的值為
A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1
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【題目】晶體與非晶體的本質區別是（ ）
A.晶體有規則的幾何外形，而非晶體沒有規則的幾何外形
B.晶體內粒子有序排列，而非晶體內粒子無序排列
C.晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點
D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小
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【題目】下面有關化學反應速率的說法中正確的是
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示
C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol·L1·s1，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L1·s1
D．化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度
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【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是( )
選項 | 現象 | 解釋 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 說明該溶液中含有SO |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 說明濃硫酸具有脫水性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ·mol﹣1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為_____；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是______．F元素原子的價電子排布圖是_____，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_____．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由__________．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3，其晶胞的邊長為_____
cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1， 實驗測得Q的氣態密度為5.00g·L﹣1，則此時Q的組成為__________．
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