【題目】某科研團隊報道了以LiAlCl4離子液體作為電解質的鋁離子二次電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，b極質量減小
B.放電時，陰離子向a極移動
C.充電時，正極反應為4Al2C1
+3e-=Al+7AlCl4
D.放電時，陰極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4
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【題目】下列有關水溶液中的平衡相關的問題，請填空
(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產生，寫出反應離子方程式________。
(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）
(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10－10 |
CH3COOH | K=1.8×10－5 |
①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。
②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中
=____________。
(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數______。
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式：___________。
（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數K343K=__（保留2位小數）。
②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=
-
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=___（保留1位小數）。
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【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑，廣泛用于油漆、造紙等工業生產中。一種以鈦鐵礦(含FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3、SiO2)為原料生產鈦白粉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“酸浸”是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦，“濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4，則“酸浸”中主要發生的反應方程式為___。
(2)“濾渣1”的主要成分有___。
(3)“還原"中加入過量鐵屑的目的是___。
(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示，其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化，則“分離”得到綠礬的操作為___。
(5)“水解”需要加熱至90℃的目的是___。
(6)“濾液2”可返回到___工序循環利用。
(7)工業上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃氣體，反應的化學方程式為___，最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優越的金屬鈦。
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【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；
(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是_____________。
a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為______能；
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填序號)；
A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。
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【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；
②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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