【題目】不能通過化合反應得到的是（ ）
A. NH4Cl B. Cu2S C. FeCl2 D. Al(OH)3
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是
A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全
B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C．當蒸發到剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．當制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取蒸餾水、溴、食鹽過程過如下：
(1)從海水中獲取淡水的方法實驗操作是 ，需要的玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、牛角管、冷凝管、 。
(2)從溴水中獲得單質溴時，采用的方法是萃取、 、蒸餾。操作是 、過濾。
下列可選作萃取劑的是
A.酒精 B.苯 C.CCl4
(3)粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去以上雜質離子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液NaOH溶液④過濾⑤稀鹽酸。錯誤的操作順序是
A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤
(4)實驗室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盤天平稱量NaCl固體 g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為 。
配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1.7 g氨氣所含的分子數與標準狀況下 LCH4所含分子數相同，將1.7 g氨氣溶于8.3g水，所得溶液的密度為09 g / cm3，此氨水物質的量濃度為 mol/L，再將所得溶液稀釋至100ml，氨水物質的量濃度為 mol/L。
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是 g/mol
（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，則溶液中c（SO42-）= mol/L。
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【題目】（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質量分數為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算生成H2的體積（標準狀況）（給出必要的計算過程）
（2）上述反應中轉移電子數目為多少？
（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的（ ）
A．生成1mol Mn2＋，轉移電子為5mol
B．該反應中氮元素被氧化
C．配平后，水的化學計量數為3
D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5
（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________
（5）現有銅片、鋅片、導線、小燈泡
、電流表
、硫酸銅溶液及燒杯
，設計實驗證明氧化還原反應中有電子轉移。要求畫圖表示及必要的文字說明。
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【題目】
①用托盤天平稱取3.7g食鹽
②用量筒量取8.62mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數據合理的是
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石與鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示裝置中，當線路接通時，發現M 濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發生變化。回答：
（1）甲、乙分別是什么裝置?_____________、______________。
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。
A極：____________________；B極：______________________；
C極：______________________；D極：________________________。
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