一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1(在相同條件下)，則a可能為( )
A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應的△H﹤0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于 80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質變化時，不需要破壞化學鍵的是( )
A．HCl溶于水 B．燒堿熔化 C．H2燃燒 D．I2升華
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
含氮化合物是化學與工業中運用廣泛的物質。
（1）該小組利用電解原理設計了如右圖裝置進行H2還原NO的實驗(高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，金屬鈀薄膜做電極)。鉑電極B是____極，鈀電極A的電極反應式為_____________。
（2）若工業廢水中的NO2- 的濃度約為1.0×10-4 mol·L-1 ，取工業廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明。(注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
（3）已知鍵能數據，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A．NO2是該過程的最終產物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語的表達正確的是( )
A．原子核內有 10 個中子的氧原子：
B．氫氧根離子的電子式：
C．基態 Cr 的價電子排布式為：3d44s2
D．某元素原子的電子排布圖：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求該反應的平衡常數。
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) 
H2(g) + I2(g)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
有機物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。
已知：（1） 
（2） 有機物A屬于烴類，其相對分子質量為56，核磁共振氫譜有2組峰
（3） E能發生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發生反應生成F
（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈
回答下面的問題：
（1）有機物B：____________，反應E→F的反應類型為：____________；
（2）E的結構簡式為____________：
（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為____________；
（4）D+F→G 的化學方程式：____________；
（5）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有____________種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，下列做法不正確的是
A．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
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