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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

10．計算：0.7g某氣體的體積為560mL，則該氣體的相對分子質量是多少？

分析結合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$及摩爾質量與相對分子質量的數值相等計算．

解答解：氣體的物質的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，氣體的M=$\frac{0.7g}{0.025mol}$=28g/mol，則該氣體的相對分子質量是28，
答：該氣體的相對分子質量是28．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量、質量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量與相對分子質量的數值相等，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對1mol/L的Na₂SO₄（摩爾質量為142g/mol）溶液的敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶液中含有1mol的Na₂SO₄
	B．	從1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度變為0.5mol/L
	C．	1mol的Na₂SO₄ 溶于1L水
	D．	1L溶液中含有142 g Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（　�。�

	A．	分散質的粒子是否為大量分子或離子的集合體
	B．	能否透過濾紙
	C．	分散質粒子直徑的大小
	D．	是否均一、穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質：HCHO（甲醛）、MgSO₄、NH₄Cl、Hg（NO₃）₂中，能使蛋白質變性的是（　�。�

A．

甲醛

B．

MgSO₄

C．

NH₄Cl

D．

Hg（NO₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的量符號為（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑，并均分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應，第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體在相同狀況下的體積比為（　�。�

A．

1：1

B．

9：8

C．

3：4

D．

4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數為0.5 N_A
	B．	標準狀況下，11.2 L H₂O 中含有的分子數目為0.5N_A
	C．	0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10 N_A
	D．	25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數為3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法B．加熱分解法C．結晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法G．滲析法
（1）除去Fe（OH）₃膠體中的少量FeCl₃溶液：G
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：C
（3）分離水和汽油的混合物：D
（4）已知四氯化碳和甲苯互溶，分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）：E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（　�。�