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已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄.老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．

甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗

根據上述實驗，下列說法不正確的是

[ ]

A．試管內的固體一定含有鐵粉
B．試管內的固體一定不含有Fe₃O₄
C．不能確定試管內的固體是否含有FeO
D．可通過將試管內固體徹底還原，分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于

四

周期

Ⅷ

族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：

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（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是

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．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO ₂（g）	△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②	3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）	△H₂=-50.8kJ?mol^-1
③	Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂ （g）	△H₃=-36.5kJ?mol^-1
④	FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）	△H₄

反應④△H₄=

7.3

kJ?mol^-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：

57.1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．老師用圖示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．
甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現血紅色

根據上述實驗，下列說法不正確的是（　　）

A、試管內的固體一定含有鐵粉

B、試管內的固體一定不含有Fe₃O₄

C、不能確定試管內的固體一定含有FeO

D、可通過將試管內固體徹底還原，分析其質量減小的方法來確定是否含有Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型：填空題

鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于周期族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：（選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調節還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1
③	Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂ (g)	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)	△H₄

反應④△H₄= kJ·mol^-1。

（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省高二上學期開學考試化學試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵工業在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于周期族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發生的還原反應有：（選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調節還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應數值：

反應序號	化學反應	反應熱
①	Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1^[^{來源:學.科.網]}
③	Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂ (g)[來源:學+科+網]	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)	△H₄

反應④△H₄= kJ·mol^-1。

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