Question

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學方程式為：

Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去Cl₂中的HCl

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應依次放入

d

（填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，這說明單質溴的氧化能力比氯氣

弱

．（填“強”或“弱”）
（5）再打開D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶．觀察到的現象是

E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

．
（6）圖中裝置F選用了足量的Na₂SO₃溶液吸收尾氣，試寫出相應的離子反應方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

，試判斷若改用足量的NaHSO₃溶液是否可行

否

（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水；
（2）鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷，氯氣與溴單質的氧化性強弱；
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO₃^2-氧化SO₄^2-同時生成Cl^-、H⁺．若改用NaHSO₃，會發生反應4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體．

解答：解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發生反應Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，反應中氯氣是氧化劑，溴使氧化產物，故氧化性Br₂＜Cl₂，故答案為：弱；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO₃^2-氧化SO₄^2-同時生成Cl^-、H⁺．，反應離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
若改用NaHSO₃，會發生反應4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；否．

點評：本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，題目難度中等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握．