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（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成。
某校化學研究性學習小組對此進行研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是
                                                                  。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為                                 反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是
（3）D中渾濁消失的離子方程式

為

（10分）（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分）防倒吸（2分）
（2）C中品紅溶液褪色（2分）濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應放出H₂(2分)
（3）

(2分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是

A．一定有 CO₃^2-

B．一定有Ag⁺

C．一定有SO₄^2-

D．無法肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進行實驗。（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是                   。
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是                    。
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

                         。
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b.品紅溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液 e.氫氧化鈉溶液 f.無水硫酸銅 g.堿石灰 h.五氧化二磷i.無水氧化鈣
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：
B中               ，D中               。
實驗過程中，當儀器A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是                                        。所通空氣應先經過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na₂SO₃含

量的測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養皿探究SO₂的性質。實驗時向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl₂溶液變渾濁	SO₂與BaCl₂溶液反應產生了BaSO₃沉淀
B	Na₂S溶液變渾濁	SO₂與Na₂S溶液反應產生了S單質
C	KMnO₄溶液褪色	SO₂具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與工農業生產、環境保護、日常生活等方面有廣泛聯系，下列敘述正確的是

A．純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養

B．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

C．雨水樣品一段時間后，pH由4.68變為4.28，是因為雨水中溶解了較多的氮氧化物和CO₂

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學煙霧的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產生白色沉淀。下列有關說法中不正確的是（）

A．白色沉淀為BaSO₄	B．反應后溶液的pH減小
C．此實驗表明SO₂有漂白性	D．此實驗中Fe³⁺表現出氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl₂熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．n =" 2"	B．SCl_n中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構
C．SCl_n在固態時為分子晶體	D．SCl_n溶于水能電離出Cl^--

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分）測定化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：

(已知S03的熔點是

沸點是

）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3) 為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4) 有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有

個電子轉移，則該反應的化學方程式為__________________
(6)用

粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉化率為__________________.(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將SO₂和Cl₂氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85。將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05 g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）計算該混合溶液中H⁺的物質的量濃度。(計算最終結果保留兩位小數)

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